Принцип зарядки свинцево-кислотних акумуляторів

Анод (PbO2) і катод (Pb) у свинцево-кислотній батареї занурені в електроліт (розбавлену сірчану кислоту), що генерує 2 В електрики між двома полюсами. Це засновано на принципі свинцево-кислотних акумуляторів. Під час заряджання та розряджання анод, катод і електроліт зазнають таких змін: (анод) (електроліт) PbO2+2H2SO4+Pb=PbSO4+2H2O+ PbSO4 (реакція розряду) (діоксид свинцю) (сірчана кислота) (губчастий свинець). Валентність Pb в PbO2 зменшується, зменшується, негативні заряди надходять; Валентність Pb у губчастому свинці зростає, і позитивні заряди надходять. (Анод) (Електроліт) (Катод) PbSO4+2H2O+PbSO4=PbO2+2H2SO4+Pb (Реакція заряджання) (має відбуватися в умовах електризації) (Сульфат свинцю ) (Вода) (Сульфат свинцю) Перший сульфат свинцю має підвищену валентність свинцю, який окислюється та позитивно заряджається в позитивний електрод; Валентність свинцю у другому сульфаті свинцю зменшується, зменшується, і негативні заряди надходять у негативний електрод.
1. Хімічні зміни під час розряду: коли батарею підключають до зовнішнього контуру для розряду, розведена сірчана кислота реагує з активними речовинами на аноді та катоді, утворюючи нову сполуку, сульфат свинцю. Компонент сірчаної кислоти виділяється з електроліту через розряд, і чим довший розряд, тим менша концентрація сірчаної кислоти. Витрата компонентів пропорційна кількості викидів. Поки вимірюється концентрація сірчаної кислоти в електроліті, тобто вимірюється її питома вага, можна визначити кількість викиду або залишкову кількість.
2. Хімічні зміни під час заряджання: оскільки сульфат свинцю, що утворюється на анодних і катодних пластинах під час розряду, розкладається та перетворюється на сірчану кислоту, свинець і діоксид свинцю під час заряджання, концентрація електроліту в акумуляторі поступово зростає, тобто Питома вага електроліту зростає і поступово повертається до концентрації перед викидом. Ця зміна показує, що активна речовина в батареї була перетворена в стан, який може знову працювати. Коли сульфат свинцю на обох полюсах перетворюється на вихідну активну речовину, це дорівнює закінченню зарядки, і катодна пластина виробляє водень, а анодна пластина виробляє кисень. На завершальному етапі зарядки струм майже використовується для електролізу води, тому електроліт зменшиться. У цей час для доповнення слід використовувати чисту воду.